이온 결합과 공유 결합

통합과학1 · 물질과 규칙성 — 원자는 «비활성 기체처럼» 가장 바깥 껍질을 8개(수소·헬륨은 2개)로 채우려고 결합한다. 전자를 주고받으면 이온 결합, 함께 쓰면 공유 결합이다.

1. 직접 해보기

두 원소를 고르면 전기 음성도 차이(ΔEN)를 계산해 결합 유형을 판정하고, 전자가 이동하는지 공유되는지 애니메이션으로 보여준다.

원소 A

원소 B

ΔEN (전기음성도 차)

–

결합 유형

–

생성 물질(예)

–

전자 이동/공유

–

두 원소를 선택하세요.

2. 결합 유형 판정 기준 (ΔEN)

ΔEN	결합	전자 처리	예
0 ~ 0.4	무극성 공유	거의 똑같이 공유	H₂, O₂, N₂
0.4 ~ 1.7	극성 공유	한쪽으로 치우쳐 공유	H₂O, HCl, NH₃
1.7 이상	이온 결합	전자를 완전히 넘겨줌	NaCl, MgO, KF

※ 경계값(1.7)은 대략적인 기준이며, 금속 + 비금속이면 대체로 이온 결합으로 본다.

3. 두 결합의 성질 비교

	이온 결합 물질	공유 결합 물질(분자)
구성	금속 + 비금속	비금속 + 비금속
녹는점	매우 높음	대체로 낮음
전기 전도	고체 X, 액체·수용액 O	대부분 X
예	소금, 산화마그네슘	물, 이산화탄소, 설탕

옥텟 규칙 — 원자는 가장 바깥 껍질 전자를 8개로 채우면 안정하다. Na(2,8,1)는 1개를 버려 Na⁺, Cl(2,8,7)은 1개를 받아 Cl⁻ 이 되고, +와 −가 전기적 인력으로 붙는다. 반면 H·O처럼 둘 다 전자가 아쉬우면 서로 «빌려주지 않고» 공유쌍을 만든다.

한 줄 요약 — 전기 음성도 차가 크면(금속+비금속) 전자를 «주고받아» 이온 결합, 비슷하면(비금속끼리) 전자를 «함께 써서» 공유 결합. 둘 다 목표는 안정한 전자 배치다.

관련: 주기율표와 원소의 규칙성 · 산과 염기 (pH)